【題目】某化學課外小組在實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下:
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,根據(jù)查得的資料設計了如圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下:
①在如圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入體積比為3:2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。
③反應一段時間后,向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液,并不斷搖動,分層后進行分液。
④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層,再分液,在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。
⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入下圖的儀器A中,在水浴中加熱,收集74-80℃的餾分即得純凈的水
果香味無色透明液體。
根據(jù)題目要求回答:
(1)在實驗中濃硫酸的作用___;
(2)圖2中儀器A的名稱是___,冷凝管中冷水從___(填a或b)口進入。
(3)步驟③和④中都用到了分液操作,在分液操作時,上下兩層液體移出的操作方法是___。
(4)步驟④中干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為___(填字母)。
a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4c.堿石灰
(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化學性質(zhì),試寫出丁醇的催化氧化的化學方程式:___。
【答案】催化劑、吸水劑 蒸餾燒瓶 b 分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出 b 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O
【解析】
三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入體積比為3:2的乙醇和乙酸混合液,乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑和干燥劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯,使用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,再將乙酸乙酯蒸餾制得較純凈的產(chǎn)品。
(1)酯化反應是可逆反應,反應中有水生成,則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶,冷凝管中冷水與蒸氣的方向相反,使冷卻效果較好,則冷水從b口進,故答案為b;
(3)步驟③和④中都用到了分液操作,該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗,在分液操作時,為防止試劑間相互污染,則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出;
(4)由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應,步驟④中干燥乙酸乙酯時不能選擇酸性或堿性干燥劑,五氧化二磷是酸性干燥劑,堿石灰為堿性干燥劑,故選b,
(5)醇在銅或銀作催化劑的條件下反應生成醛和水,丁醇在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成丁醛和水,反應的化學方程式為:2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化合物X有三種元素組成,某學習小組進行了如下實驗:
(1)化合物X的化學式為___________
(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應生成一種鹽,其離子反應方程式為______________。
(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________
(4)若以X 3H2O進行實驗,在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應,若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。
(5)混合氣體N有毒,為保護環(huán)境,可以用保險粉(Na2S2O4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀態(tài)下,兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L-1,該混合物中兩種氣態(tài)烷烴的體積比不可能的是( )
A.2∶5B.1∶5C.9∶5D.16∶5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖:
已知:吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀,易溶于水,微溶于乙醇,常溫時較為穩(wěn)定,高溫下下具有強還原性:120℃以上會分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。
回答下列問題:
(1)“反應Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1,則反應I的產(chǎn)物是__。
(2)設計反應Ⅱ后向反應Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液,從而生成Na2S2O5,則反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__。
(3)“反應Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”);其反應的化學方程式為__。
(4)“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進行,原因是__;洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。
A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液
(5)由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。
(6)一種測定吊白塊中硫的質(zhì)量分數(shù)的方法如下:稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過量的碘水(反應生成NaHSO4和HCOOH),充分反應后加入足量BaCl2溶液,過濾,濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分數(shù)為__(用含a、b的式子表示)。
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【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題:
(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式:___。
(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mo1電子,消耗標準狀態(tài)下___L氧氣。
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【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法正確的是
A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
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【題目】(1)某同學采用萃。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉,主要操作步驟如下圖:
甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離
①該同學所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
現(xiàn)有以下2種試劑:
A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空(填“A”或“B”):
①X溶液應選用________________。
②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備,化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
回答下列問題:
(1)利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。
(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。
(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序為:B→__→__→EF←__←A。
(4)反應時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。
(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。
(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )。
A.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
B.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應
C.總反應方程式為2H2+O2=2H2O
D.b極反應是O2+4OH--4e-=2H2O
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