13.在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B.Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C.K+  NH4+D.Na+ K+  CH3COO-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:酸性溶液中含大量的氫離子,
A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A選;
B.酸溶液中不能大量存在OH-,且OH-分別與Fe3+、Al3+反應(yīng),故B不選;
C.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C選;
D.酸溶液中不能大量存在CH3COO-,故D不選;
故選AC.

點(diǎn)評 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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3.目前用量最大、用途最廣泛的合金是( 。
A.青銅B.黃銅C.生鐵D.

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4.用CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯可能遇到的反應(yīng)類型有( 。
A.取代B.消去C.加聚D.酯化

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1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
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8.盛放液溴的試劑瓶中要加一定量的水,其目的是( 。
A.把溴溶于水得到溴水B.將液溴與空氣隔絕防止溴被氧化
C.減少液溴揮發(fā)D.防止溴升華

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18.下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是( 。
A.室溫下CH3COONa溶液的pH值大于7
B.同溫同濃度的鹽酸與CH3COOH溶液比較,醋酸溶液導(dǎo)電能力弱
C.CH3COOH不與NaCl反應(yīng)
D.室溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=2.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期,IIIA族.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-.常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O.
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA,熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣全的體積是56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(6)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

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2.同主族3種元素X、Y、Z,已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4則下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX>HZ>HY
C.非金屬性X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物還原性HX>HY>HZ

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6.常溫下向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是( 。 
A.該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B.在b點(diǎn),c (Na+)═c(CH3COO-
C.在d點(diǎn),溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏 (CH3COO-)>c (H+ )>c (Na+)>c (OH-
D.氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線b、d間的某點(diǎn)

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