Question

下列敘述正確的是（　�。�

A、0.1mol/LNH₃?H₂O溶液中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

B、中和pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的量前者大于后者

C、常溫下，由水電離的H⁺濃度為1.0×10^-10mol/L的溶液，pH一定等于10

D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依據(jù)電荷守恒分析判斷；
B、一水合氨溶液中存在電離平衡，pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水中，一水合氨平衡狀態(tài)下的請(qǐng)?zhí)峁╇x子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子相同，完全反應(yīng)后，一水合氨又電離出氫氧根離子；
C、由水電離的H⁺濃度為1.0×10^-10mol/L的溶液，水的電離被抑制，可能是酸或堿；
D、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離．

解答：解：A、依據(jù)電荷守恒分析，NH₃?H₂O溶液中存在：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正確；
B、一水合氨溶液中存在電離平衡，pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水中，一水合氨平衡狀態(tài)下的請(qǐng)?zhí)峁╇x子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子相同，完全反應(yīng)后，一水合氨又電離出氫氧根離子，中和pH與體積都相同的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的量前者小于后者，故B錯(cuò)誤；
C、由水電離的H⁺濃度為1.0×10^-10mol/L的溶液，水的電離被抑制，可能是酸或堿，故溶液PH可能是10或4，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，物料守恒分析判斷，溶液中離子濃度大小比較方法應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．