草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是
A．V(NaOH) = 0時， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42－)> c(OH－)
B．V(NaOH) = 5時， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(H2C2O4)
C．V(NaOH) =" 10" mL時， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42－)
D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
D
A選項c(Na＋)> c(HC2O4－ ) > c(H＋) > c(OH－)>c(C2O42－)
B選項物料守恒不正確；C選項電荷守恒不正確
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同一溫度下，當弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（   ）
A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡：H2S=H++HS－  HS－=H++S2－  H2O=H++OH－
在物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是（ ）
A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)
C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)
D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃時相比，其C(H+)前者比后者   (   )
A．大B．小C．相等D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是(   )        
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　�。拢瓾F、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．NaOH(s)B．H2O
C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學式HXHYH2CO3
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15
A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A．HCl溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．CH3COOH溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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