Question

（1）①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質中能導電的是

①⑤⑩

，屬于電解質的是

②④⑨

，屬于非電解質的是

⑥⑦

．
（2）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

③向NaHSO₄溶液中加入的鋅粉離子方程式：

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）存在自由移動的電子或自由移動的離子時能夠導電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；在水溶液中和熔化狀態(tài)下能不能導電的化合物屬于非電解質；
（2）①醋酸是弱電解質，不完全電離；
②小蘇打是碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，水和氣體在離子反應中應保留化學式；
③NaHSO₄為強電解質，向NaHSO₄溶液中加入的鋅粉，反應實質為Zn與氫離子的反應．

解答：解：（1）水銀中存在自由移動的電子，能導電，鹽酸和硫酸溶液中存在自由移動的離子，能導電，故①⑤⑩能導電；
燒堿、氯化鈉晶體、液態(tài)氯化氫是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，則②④⑨屬于電解質；
蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下能不能導電的化合物，則屬于非電解質，氨氣在水中電離的不是其本身，則氨氣屬于非電解質，即⑥⑦屬于非電解質，
而大理石屬于混合物，氯氣、水銀屬于單質，即①③⑦既不是電解質也不是非電解質，
故答案為：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦；
（2）①CH₃COOH為弱電解質，其電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，則離子反應為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；  
③NaHSO₄為強電解質，向NaHSO₄溶液中加入的鋅粉，鈉離子與硫酸根離子實際上不參加反應，則離子反應為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點評：本題考查電解質、非電解質及離子反應方程式書寫，明確基本概念及發(fā)生的離子反應、在離子反應中單質、氣體、氧化物、水、沉淀、弱電解質等保留化學式即可解答．