鋅與很稀的硝酸反應(yīng)4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）3+NH4NO3+3H2O，當生成1mol硝酸鋅時被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.5mol
B、1mol
C、0.5mol
D、0.25mol
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生反應(yīng)為4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反應(yīng)中Zn元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計算．
解答： 解：當生成1mol硝酸鋅時，應(yīng)有1molZn參加反應(yīng)，失去2mol電子，
則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到-3價，設(shè)有x mol硝酸被鋇還原，則有[5-（-3）]x=2，
x=0.25，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是  （　�。�
A、金剛石、石墨和C60
B、蘇打和小蘇打
C、單斜硫和斜方硫
D、O2和臭氧（O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A、膠體是帶電的，溶液是電中性的
B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液 中滴加FeCl3飽和溶液得Fe（OH）3膠體
C、依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、向污水投放明礬，能生成凝聚懸浮物的膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X（●）位于立方體的頂點，Y（○）位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引
 
個X．．
（2）該晶體的化學式為
 
．
（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
加入BaCl2溶液后紅色褪去		驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
B在未知溶液中加入稀鹽酸和氯化鋇溶液有沉淀生成說明該未知溶液含有SO42-
C用玻璃棒蘸取氯水點在pH是指中央檢驗氯水呈酸性
D將C與濃硫酸反應(yīng)后的氣體直接通入石灰水證明反應(yīng)有CO2生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

制氧氣的三種方法化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是（假設(shè)每個反應(yīng)均完全）（　�。�
A、CH3CH2OH
B、CO或H2
C、NH3
D、C（CH3）3（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下根據(jù)實驗現(xiàn)象的推斷，正確的是（　�。�
A、能使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體一定是Cl2
B、能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體一定是CO2
C、在潮濕空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是HCl
D、溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是（　　）
A、La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
B、LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3
C、鑭有兩種核素：57139La和放射性57138La，由此可知鑭元素的相對原子質(zhì)量為138.5
D、La（NO3）3水溶液顯酸性

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