【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生析氫腐蝕

C.圖②，若將鋼閘門與電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D.圖③，若金屬M 比 Fe 活潑，可防止輸水管腐蝕

【答案】B

【解析】

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹，放在潮濕的空氣中易生銹，故A正確；

B. 圖②，若斷開電源，電解質(zhì)是中性或弱堿性環(huán)境，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C. 圖②，若將鋼閘門與電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕，防腐方法為外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕，讓M作負(fù)極，Fe作正極，叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>和，反應(yīng)如下：；一定條件下，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入D.降低溫度同時(shí)移出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制取硫酸中的一步重要反應(yīng)是在下催化氧化：，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.達(dá)到平衡時(shí)，的濃度與的濃度相等

B.若消耗同時(shí)生成，則反應(yīng)達(dá)到平衡

C.在上述條件下，不可能地轉(zhuǎn)化為

D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出某溶液中含該微粒的電子式_____，如何檢驗(yàn)該離子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____（填序號(hào)）。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_____，理由是_________。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮?dú)鈿夥障拢?/span>PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2，其流程如下：

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反應(yīng)Ⅰ需要控制在60℃的條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_____________。

（2）反應(yīng)Ⅰ中有一種無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）高純LiPF6需要控制適當(dāng)過(guò)量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過(guò)程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。

（4）保持其他實(shí)驗(yàn)條件都不變，在精制過(guò)程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘?duì)產(chǎn)品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______

（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級(jí)碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從工業(yè)級(jí)碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實(shí)驗(yàn)方案。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.M 為負(fù)極B.通電使氯化鈉發(fā)生電離

C.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū) pH 升高D.c 出口收集到的物質(zhì)是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是()

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

試管(1)中紫色褪去,

試管(2)中紫色未褪

甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)

B

試管內(nèi)壁有

銀鏡生成

有機(jī)物X中一定含有醛基

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機(jī)物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案