醫(yī)療上綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

Ⅰ．【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))，用如圖所示裝置制備 FeSO4 •7H2O晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌，目的是__________ ，然后將廢鐵屑用水洗滌 2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實(shí)驗(yàn)室常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)生成的Fe2+，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________；

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

Ⅱ．【測(cè)定FeSO4 •7H2O 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，準(zhǔn)確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中 FeSO4 •7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。

（2）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A．常溫常壓下，l.6g中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA

B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA

C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。達(dá)到平衡進(jìn)，下列說法正確的是

容器編號(hào)

容器類型

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

Ⅰ

恒溫恒容

2

1

0

1.2

Ⅱ

絕熱恒容

0

0

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2

1

0

 b

A．平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2

B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，則此時(shí)ν正＜ν逆

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】

氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是___________，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是___________；

（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_________________；

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_________________；

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_______(填字母)

A、分餾塔 B、離心機(jī) C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機(jī)

（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì))有

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A．在t℃時(shí)，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13

B．在 t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B．充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少32 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)

過程

化學(xué)方程式

焓變△H

（kJ/mol）

正反應(yīng)活化能Ea

（kJ/mol）

甲烷

氧化[

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）

－802．6

125．6

CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

－322．0

172．5

蒸汽

重整

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）

206．2

240．1

CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）

165．0

243．9

回答下列問題：

（1）反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。

（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表達(dá)式為 ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 。

（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是 。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0．1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖：

（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和

B．a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)、c(OH－)>c(H+)

D．b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH－)=KW=1.0×10-14

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同步練習(xí)冊(cè)答案