【題目】提供幾組常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A.裝置①中陽(yáng)極上有無(wú)色無(wú)味氣體冒出

B.裝置②中的銅片應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連

C.裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2－2e－+2OH－=2H2O

D.裝置④陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量

【答案】C

【解析】

A．裝置①中陽(yáng)極上氯離子失去電子生成氯氣，而氯氣是黃綠色、有刺激性氣體味的氣體，故A錯(cuò)誤；

B．裝置②在鐵制品上鍍銅時(shí)，陽(yáng)極為銅，陰極為鐵制品，所以銅片應(yīng)該與電源的正極相連，故B錯(cuò)誤；

C．裝置③中通入氫氣的電極為負(fù)極，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應(yīng)式：H2－2e－+2OH－=2H2O，故C正確；

D．裝置④為粗銅精煉，陽(yáng)極溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則陰極析出的是純Cu，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定不等于陰極增加的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)得州大學(xué)奧斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的突出貢獻(xiàn)。研究表明：Li-Cu4O(PO4)2電池的正極的活性物質(zhì)Cu4O(PO4)2制備的原理為：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。請(qǐng)回答：

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素在周期表中位置是__。

（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+基態(tài)電子排布式為__，PO43-的空間構(gòu)型是___。

（3）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__。

（4）(NH4)2SO4中電負(fù)性最大的元素是__。所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有__。

（5）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類(lèi)似，如圖：

①每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子，冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石熔點(diǎn)的原因是__。

②在氣相中NH3易與H2O通過(guò)氫鍵以水合物形式存在。試寫(xiě)出水合物NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式：__。

（6）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖。其中表示CuCl2的晶體結(jié)構(gòu)的是___（填“a”或“b”）。金屬銅的晶胞如圖乙所示，銅原子的配位數(shù)是__。若此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為apm，金屬銅的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚是一種很有價(jià)值的化工原料，年產(chǎn)量可達(dá)幾百萬(wàn)噸。苯酚可合成著名的解熱鎮(zhèn)痛藥——阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路線(xiàn)如下：

(1)阿司匹林分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______；G的化學(xué)名稱(chēng)是____。

(2)E為飽和一元酮，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；H和K合成聚碳酸酯的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

(3)鑒別G和阿司匹林的一種顯色試劑為___________

(4)已知K的相對(duì)分子質(zhì)量為99，其分子式為____________

(5)寫(xiě)出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

(6)寫(xiě)出能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的阿司匹林的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

①苯環(huán)上只有兩種一氯代物；②含有羧基；③水解產(chǎn)生酚。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。推進(jìn)劑發(fā)生反應(yīng)：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A.反應(yīng)每生成0.3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密閉容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），當(dāng)c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2時(shí)，該可逆反應(yīng)到達(dá)限度

C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀釋?zhuān)?/span> 的值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，難溶于乙醇，110 ℃可完全失去結(jié)晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測(cè)定其組成：

Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備

(1)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中若條件控制不當(dāng)，會(huì)發(fā)生H2O2氧化H2C2O4的副反應(yīng)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。

Ⅱ. 草酸合鐵酸鉀組成的測(cè)定

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。

步驟2：一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重，稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為0.4370 g。

步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過(guò)裝有某陰離子交換樹(shù)脂的交換柱，發(fā)生反應(yīng)：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸餾水沖洗交換柱，收集交換出的Cl-，以K2CrO4為指示劑，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液20.00 mL。

(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱，則測(cè)得的樣品中K+的物質(zhì)的量________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

(4)通過(guò)計(jì)算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 ________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式

（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ______

（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____

（3） 實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的離子方程式 ________

Ⅱ. 請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________

（2）MnO4-+NO2-+　　　　═Mn2++NO3-+H2O：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（　　）

A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C.燒杯中溶液的pH先減小，后增大

D.燒杯溶液中SO42-向Cu電極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2 和 CH4 重整可制備合成氣，催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ni 在該反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置測(cè)定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）

完成下列填空：

（1）硫酸必須過(guò)量的目的是_____

（2）導(dǎo)管a的作用是_____

（3）取兩份鎂帶樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

鎂帶質(zhì)量（g）

氫氣體積（mL）（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1

0.053

44.60

2

0.056

47.05

單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（保留3位小數(shù)）

（4）如果測(cè)定結(jié)果偏高，可能的原因是_____。（選填編號(hào)）

a．裝置漏氣

b．未冷卻至室溫即讀數(shù)

c．鎂帶中含有氧化鎂

d．末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管

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同步練習(xí)冊(cè)答案