【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H < 0
X(g)+3Y(g)2Z(g) △H > 0,進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡,下列敘述正確的是
A. 等壓時(shí),通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量增大
B. 等壓時(shí),通入X氣體,反應(yīng)器中溫度不變
C. 等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D. 等容時(shí),通入X氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大
【答案】C
【解析】試題分析:A、等壓時(shí),通入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡1不移動(dòng),平衡2向左移動(dòng),該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),相當(dāng)于給體系加熱,平衡1向左移動(dòng),C的物質(zhì)的量減;B、等壓時(shí),通入X氣體,平衡發(fā)生移動(dòng),一定有能量變化;C、等容時(shí),通入惰性氣體,反應(yīng)氣體濃度不變,沒(méi)有影響;D、等容時(shí),通入X氣體,平衡右移,Y的濃度減小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是
A.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-B.K +、SO42-、OH-、AlO2-
C.K +、Fe3+ 、Cl-、Br-D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出,它們是____________ 、_______________。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是 ________________。
(3)若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液,求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用__________次。
(5)量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃,混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃,設(shè)溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱:△H= ______________kJ/mol(不用化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是( )
A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
B. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D. 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度(t℃)時(shí),水的Kw=10-13,則該溫度(填 “大于”“小于”或“等于”)_________ 25℃,理由是_________,將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(1)若所得混合液為中性,則a∶b_________;
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b_________。
Ⅱ.25℃時(shí),0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列說(shuō)法不正確的是(_____)
A.該溶液pH=4 B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.升高溫度,溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是( 。
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于一個(gè)反應(yīng)可以從多個(gè)角度認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A.屬于復(fù)分解反應(yīng)B.屬于離子反應(yīng)
C.屬于中和反應(yīng)D.屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)=2C(氣),若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板,產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。
(1)應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________,同時(shí)提高蝕刻速率。
③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,還有________、________。(用離子方程式表示)。
(2)應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下:
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中,加入的試劑A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時(shí),產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是________。
(3)應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會(huì)有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)與常規(guī)方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束,會(huì)產(chǎn)生大量含Cu+廢液,采用如圖所示方法,可達(dá)到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極,可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(HO),進(jìn)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)蝕刻液再生,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。
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