A. | Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4 | |
B. | 原子半徑由大到小的順序為W>Z>Y>X | |
C. | X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | 與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈 |
分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,已知Y是空氣中含量最高的元素,Y為N元素;W的單質(zhì)常用來焊接鋼軌,W為Al元素;Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,均為2,可知Z的原子序數(shù)為12,則Z為Mg元素,四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38,X的質(zhì)子數(shù)為38-7-13-12=6,可知X為C元素,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答.
解答 解:X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,已知Y是空氣中含量最高的元素,Y為N元素;W的單質(zhì)常用來焊接鋼軌,W為Al元素;Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,均為2,可知Z的原子序數(shù)為12,則Z為Mg元素,四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38,X的質(zhì)子數(shù)為38-7-13-12=6,可知X為C元素,
A.Y為N元素,最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3,故A錯誤;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑由大到小的順序為Z>W(wǎng)>X>Y,故B錯誤;
C.X、Z兩種元素的氧化物分別為二氧化碳、MgO,所含化學(xué)鍵分別為共價鍵、離子鍵,故C錯誤;
D.金屬性Mg大于Al,則與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈,故D正確;
故選D.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律,為高頻考點,把握元素化合物知識、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水 | B. | Fe(OH)3膠體 | C. | H2SO4溶液 | D. | 酒精 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫化物的通式為 RH5 | B. | 最高化合價是+5 價 | ||
C. | 非金屬性由上到下遞增 | D. | 其最高價含氧酸均為強酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b | |
B. | 若T1>T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
C. | 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c | |
D. | 在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng) | B. | 步驟③中SO2被還原 | ||
C. | 步驟②③的目的是富集溴元素 | D. | 步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 | B. | NH4HCO3含有氮元素,可用作氮肥 | ||
C. | Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 | D. | Al2O3硬度大,可用作耐高溫材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2 | |
B. | 氧化銅與硫酸反應(yīng):O2-+2 H+═H2O | |
C. | 硫酸鈉和氯化鋇兩種溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 鹽酸與石灰石反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
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