工業(yè)制硫酸中,SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng):2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3,即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后,就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡(即化學(xué)平衡).
(1)請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>
SO2 O2 SO3
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度
/mol?L-1
3.0 1.5 0
10min后的濃度
/mol?L-1
2.0
2.0
1.0
1.0
1.0
1.0
平均反應(yīng)速率
/mol?L-1min-1
0.1
0.1
0.05
0.05
0.1
(2)比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法.請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系:
各物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
各物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
分析:(1)由圖表可知,10min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率,SO2和O2的起始濃度,根據(jù)SO3的平均反應(yīng)速率,利用△c=v△t計(jì)算出SO3的濃度變化量,再根據(jù)方程式,計(jì)算出SO2和O2的濃度變化量;利用v=
△c
△t
計(jì)算出SO2和O2的均反應(yīng)速率.
(2)根據(jù)(1)的計(jì)算結(jié)果分析反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系.
解答:解:(1)10min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1min-1,所以,△(SO3)=0.1mol?L-1min-1×10min=1mol?L-1,
根據(jù)2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3可知,
△c(SO2)=△c(SO3)=1mol?L-1
△c(O2)=
1
2
△c(SO3)=
1
2
×1mol?L-1=0.5mol?L-1,
10min后SO2的濃度為3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O2的濃度為1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以,v(SO2)=
c(SO2)
△t
=
1mol/L
10min
=0.1mol?L-1min-1
v(O2)=
△c(O2)
△t
=
0.5mol/L
10min
=0.05mol?L-1min-1
故答案為:
10min后的濃度:2.0;1.0;1.0;
平均反應(yīng)速率:0.1mol?L-1min-1;0.05;
(2)由(1)數(shù)據(jù)可得出:各物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
故答案為:各物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
點(diǎn)評(píng):本題考查了反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算,難度不大,以基礎(chǔ)為主,注意計(jì)算反應(yīng)速率的兩種常用方法:定義法、化學(xué)計(jì)量法.
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A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下,SO2、O2、SO3將共存于反應(yīng)體系之中C、當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時(shí)達(dá)到了平衡D、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)?shù)靥岣逴2的濃度

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工業(yè)制硫酸中,SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng):2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3,即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后,就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡(即化學(xué)平衡).
(1)請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br>
SO2 O2 SO3
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度
/mol?L-1
3.0 1.5 0
10min后的濃度
/mol?L-1
______ ______ ______
平均反應(yīng)速率
/mol?L-1min-1
______ ______ 0.1
(2)比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法.請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年湖南省郴州市臨武二中高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)制硫酸中,SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3,即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后,就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡(即化學(xué)平衡).
(1)請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />
SO2O2SO3
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度
/mol?L-1
3.01.5
10min后的濃度
/mol?L-1
           
平均反應(yīng)速率
/mol?L-1min-1
        0.1
(2)比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法.請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系:   

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