兔耳草醛是一種人造香料,它的合成路線(xiàn)如圖:

(1)反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)),化合物E中的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 

(2)反應(yīng)②中若HCHO過(guò)量,則D可繼續(xù)與HCHO反應(yīng)生成
 
(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

Ⅰ.既能發(fā)生水解反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);Ⅱ.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(4)寫(xiě)出物質(zhì)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)已知:RCH2COOH
PCl3
.寫(xiě)出以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸()的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線(xiàn)流程圖示例如下:CH3CH2OH
H2SO
170℃
CH2CH2
H2
催化劑/△
CH3CH3
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的結(jié)構(gòu)以及官能團(tuán)的變化,結(jié)合有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的定義進(jìn)行判斷;
根據(jù)E的結(jié)構(gòu)判斷含有的官能團(tuán);
(2)根據(jù)丙醛與甲醛反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是丙醛中連接醛基的碳原子上C-H鍵斷裂,與甲醛發(fā)生加成反應(yīng),則HCHO過(guò)量,則D中連接醛基的碳原子上C-H鍵斷裂可以繼續(xù)斷裂,與HCHO發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此書(shū)寫(xiě);
(3)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Ⅰ.既能發(fā)生水解反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),為甲酸形成的酯,則含有-OOCH,Ⅱ.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則烴基含有2種H原子,為-CH(CH32,據(jù)此書(shū)寫(xiě);
(4)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應(yīng),醇羥基被氧化為-CHO;
(5)丙醛在Cu、加熱條件下生成丙酸,丙酸發(fā)生信息反應(yīng)生成CH3CH(Cl)COOH,發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH,再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成
解答: 解:(1)根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①屬于加成反應(yīng);根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②屬于加成反應(yīng),反應(yīng)③屬于消去反應(yīng),根據(jù)B、E、兔耳草醛的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)④屬于加成反應(yīng);根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知,含有的官能團(tuán)為:碳碳雙鍵、醛基;
故答案為:①②④;碳碳雙鍵、醛基;
(2)根據(jù)丙醛與甲醛反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是丙醛中連接醛基的碳原子上C-H鍵斷裂,與甲醛發(fā)生加成反應(yīng),則HCHO過(guò)量,則D中連接醛基的碳原子上C-H鍵斷裂可以繼續(xù)斷裂,與HCHO發(fā)生加成反應(yīng),故D繼續(xù)與HCHO反應(yīng)生成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為,故答案為:;
(3)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Ⅰ.既能發(fā)生水解反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),為甲酸形成的酯,則含有-OOCH,Ⅱ.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則烴基含有2種H原子,為-CH(CH32,故符合條件的D的同分異構(gòu)體為HCOOCH(CH32,
故答案為:HCOOCH(CH32
(4)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應(yīng),醇羥基被氧化為-CHO,反應(yīng)方程式為,
故答案為:
(5)丙醛在Cu、加熱條件下生成丙酸,丙酸發(fā)生信息反應(yīng)生成CH3CH(Cl)COOH,發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH,再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故合成流程圖為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷與合成,涉及對(duì)信息的利用、官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等,難度中等,理解信息給予的反應(yīng)與官能團(tuán)性質(zhì)是關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是( 。
A、道爾頓B、普利斯特里
C、門(mén)捷列夫D、阿伏加德羅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素,也是熔點(diǎn)最高的金屬,被譽(yù)為“光明使者”.用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4(W為+6價(jià))]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1.已知H2WO4是不溶于水的弱酸,受熱可分解生成氧化物.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)上述流程中通入空氣的目的是
 
;
(2)濾渣A與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2:
已知:鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極
 
(填“A”或“B”)相接,氣體Y為氣體出口
 
(填“A”或“B”)出來(lái)的氣體,為提高生產(chǎn)效率,電解開(kāi)始時(shí),從進(jìn)料口B加入的物質(zhì)為
 
,寫(xiě)出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式
 
;
(4)已知:?jiǎn)钨|(zhì)碳也可與固體甲制得鎢,用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因
 
;
(5)將H2 與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=-890.3kJ/mol  H2(g)+1/2O2(g)═H2O(1)△H2=-285.8kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍;在處于同周期的C、D、E三種元素中,E的原子半徑最。煌ǔl件下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體,兩種固體.
(1)從上述五種元素中,兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1:1的化合物,請(qǐng)寫(xiě)出原子數(shù)之比為1:1的既含離子鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
 
;它與空氣中CO2的反應(yīng)屬于
 
(填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng);
(2)D和E非金屬性較弱的是(填元素名稱(chēng)):
 
;用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論:
 
;
(3)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì).寫(xiě)出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)給出的5種元素回答下列問(wèn)題:

(1)畫(huà)出元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,元素⑤的原子結(jié)構(gòu)圖
 
,元素④、元素⑤的離子半徑大小為
 

(2)元素②、元素③的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為
 

(3)元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物為
 
,用電子式表示其形成過(guò)程為
 

(4)①④⑤三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 

(5)寫(xiě)出元素⑤、元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物含碳85.7%,含氫14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物,溴水恰好完全褪色,此時(shí)液體總質(zhì)量為81.4g.求:
(1)有機(jī)物的分子式.
(2)經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)物分子中有兩個(gè)-CH3,試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

汽車(chē)尾氣中的氫氧化物嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,消除尾氣中的氫氧化物有多重方法

(1)NH3催化還原氫氧化物(SCR)技術(shù)是用Fe做催化劑,在氧氣足量的情況下,不同c(NO2)、c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氧率如圖1所示,脫氧效果最佳的是
c(NO2)
c(NO)
=
 
,已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ,此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氧反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)新型O3氧化技術(shù)對(duì)尾氣中的氫氧化物脫除效果顯著,尾氣中NO2的多數(shù)以NO形式存在的,發(fā)生反應(yīng):NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)
①當(dāng)反應(yīng)生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol
②在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2上述,有圖可得出的正確說(shuō)法是
 

a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)物濃度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d.△t1=△t2時(shí),NO的轉(zhuǎn)化量:a-b段小于b-c段
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下:NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
無(wú)污染物.
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 

(4)利用固體氧化物電解池通過(guò)電解方式分解氮氧化物如圖3所示,該電源的b端是
 
極,寫(xiě)出電解池通入NO的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖,下列表述中正確的是( 。
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 M?N
B、t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C、t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
D、t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列混合物中可用分液漏斗分離,且有機(jī)物應(yīng)從分液漏斗的上口倒出的是( 。
A、CHBr3和Br2
B、CH2=CHCH2CHCl2和H2O
C、CCl4和CHCl3
D、CHBr2CHBr2和NaBr(aq)

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同步練習(xí)冊(cè)答案