20．我國鼓勵(lì)沿海省市建設(shè)海洋強(qiáng)�。铝姓f法不正確的是（　　）
A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸
C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D．從海水中獲得食鹽和淡水必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)

分析 A．碘以離子存在，需要加氧化劑氧化；
B．海水中主要含NaCl；
C．N、P元素的排放，可導(dǎo)致水體中藻類植物發(fā)生富營養(yǎng)化；
D．從海水中獲得食鹽和淡水，為蒸發(fā)原理．

解答 解：A．海水中碘以離子存在，需要加氧化劑氧化，需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．海水中主要含NaCl，則往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸，故B正確；
C．N、P元素的排放，可導(dǎo)致水體中藻類植物發(fā)生富營養(yǎng)化，則赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；
D．從海水中獲得食鹽和淡水，為蒸發(fā)原理，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握海水中資源的應(yīng)用、混合物分離提純、環(huán)境保護(hù)為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意海水中的成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬淇捎脷溲趸c溶液吸收或在一定條件下用氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO2+2NaOH═M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7X+12H2O．則M和X代表的物質(zhì)的化學(xué)式是（　�。�
A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO2D．NaNO2、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有18種元素
B．不存在質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)也相等的分子a和離子b（a、b為代號(hào)）
C．金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電
D．共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．書寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可
B．已知 ，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵
C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物
D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)為NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸．
③用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．
所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填編號(hào)）cfj，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）、膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）  b．滴定管c．100mL量筒     d．100mL容量瓶    e．燒杯  f．漏斗 g．錐形瓶      h．玻璃棒   i．藥匙        j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因?yàn)镵MnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計(jì)算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（　�。�
A．放熱1940kJB．吸熱1940kJC．放熱485kJD．吸熱485kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．a(chǎn)．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水．則可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出計(jì)算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表；
 化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）H-SH-O
E/kJ•mol-1803742577339465
則△H為）=-35kJ/mol．
（3）近期太陽能利用又有新進(jìn)展．利用太陽能由CO2制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑．已知：25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.75×1038，則Ksp（HgS）=4.0×10-53．

（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同．圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE．判斷：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②與圖2中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為AG（填字母，多填倒扣分）．

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