16．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反應(yīng)后剛好呈中性，求原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量．

分析 13.6g CaO和NaOH的混合物溶于水后消耗HNO3為0.08mol×$\frac{1000mL}{200mL}$=0.4mol，反應(yīng)生成NaNO3、Ca（NO3 ）2，結(jié)合CaO、NaOH總質(zhì)量及電荷守恒列方程計算CaO、NaOH各自物質(zhì)的量，進(jìn)而計算原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量．

解答 解：13.6g CaO和NaOH的混合物溶于水后消耗HNO3為0.08mol×$\frac{1000mL}{200mL}$=0.4mol，反應(yīng)生成NaNO3、Ca（NO3 ）2，
設(shè)原混合物中CaO、NaOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)混合物總質(zhì)量，可得：56x+40y=13.6
根據(jù)電荷守恒，可得：2x+y=0.4
聯(lián)立方程，解得x=0.1，y=0.2
故CaO的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
則原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量為$\frac{5.6g}{13.6g}$×100%=41.2%，
答：原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量為41.2%．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，注意守恒法的運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析計算能力、知識遷移運用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示：

（1）濾渣①的化學(xué)式為BaSO4，是強（填“強”、“弱”、“非”）電解質(zhì)．
（2）加入過量鐵粉，被還原的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Ag+．過氧化鈉的電子式為．
（3）用濾渣②作粗銅電解精煉銅時，粗銅作陽（填“陽”、“陰”）極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，陽極泥中含有銀（填物質(zhì)名稱）．
（4）濾液④的溶質(zhì)是NaHCO3．B電解方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）寫出濾渣③生成A的化學(xué)方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH的變化
C．圖③可以表示相同pH的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨體積的變化
D．圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在0-t2時間內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不隨時間的變化
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化
D．v（N）=2v（M）
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）
A．升高溫度   B．恒溫恒容加入氦氣
C．減小M的濃度    D．將反應(yīng)容器體積縮小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3→Na++CO32-B．H2S→2H++S2-
C．H2CO3→H++HCO3-D．NaHSO4→Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　�。�
A．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
C．同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為m：n
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B 質(zhì)量比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是除去氯氣中的氯化氫．裝置C中盛放的液體是濃硫酸．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（4）燒杯E中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量Cl2B．
證明非金屬性Cl＞C＞SiC．
水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好D．
測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，CuCl2-中銅元素的化合價為+1，該反應(yīng)中的氧化劑是O2．
（2）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨．
（5）已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S，反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2和CuS．（填化學(xué)式）

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