Question

11．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A與C可形成化合物A₂C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的（填元素符號(hào)）Na；非金屬性最強(qiáng)的Cl．

Answer 1

分析 （1）短周期中含有金屬元素和非金屬元素的周期是2、3周期，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（2）硫化鈉是鈉離子和硫離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物；
（3）氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸；
（4）微粒半徑大小的比較方法：電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，反之越大；
（5）同周期元素，從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱；

解答 解：（1）同一短周期含有金屬元素和非金屬元素的周期是2、3周期，A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以A是金屬鈉，B是金屬鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁的反應(yīng)為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）Na與C可形成化合物Na₂C，所以C顯-2價(jià)，在該周期中，所以C是S碳元素，硫化鈉是離子化合物，電子式為：，
故答案為：；
（3）C是S碳元素，則D是Cl，S的低價(jià)氧化物是二氧化硫，通入Cl₂的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）硫離子和氯離子電子層數(shù)多，鈉離子和鋁離子電子層數(shù)少，電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，反之越大，即S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）同周期元素，從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，
故答案為：Na；Cl；

點(diǎn)評(píng) 本題是一道考查元素周期律的綜合知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大，綜合性較強(qiáng)．