判斷下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤：
A.鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++BaSO4↓
E.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O
F.二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
G.碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

A、B、C、D、E、F、G均錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入．碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用．為了預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40－50mg碘酸鉀．

　　回答下列問(wèn)題：

　�。�1）加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議：勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒．請(qǐng)簡(jiǎn)述其中所包含的化學(xué)原理________．

　　（2）可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流強(qiáng)度下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為：_____________________________________

　　，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極________；陽(yáng)極________．

　�。�3）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀，某同學(xué)取食鹽樣品428g完全溶解于水中，然后加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為________．為進(jìn)一步確定該樣品是否為合格產(chǎn)品，該生又用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為：），由此通過(guò)計(jì)算可判斷該加碘食鹽為________（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入．碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用．為了預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40－50mg碘酸鉀．

　　回答下列問(wèn)題：

　　（1）加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議：勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒．請(qǐng)簡(jiǎn)述其中所包含的化學(xué)原理________．

　�。�2）可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流強(qiáng)度下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為：_____________________________________

　　，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極________；陽(yáng)極________．

　　（3）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀，某同學(xué)取食鹽樣品428g完全溶解于水中，然后加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為________．為進(jìn)一步確定該樣品是否為合格產(chǎn)品，該生又用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為：），由此通過(guò)計(jì)算可判斷該加碘食鹽為________（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：043

現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入．碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用．為了預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40－50mg碘酸鉀．

回答下列問(wèn)題：

(1)加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議：勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒．請(qǐng)簡(jiǎn)述其中所包含的化學(xué)原理________．

(2)KIO3可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流強(qiáng)度下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為：

KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極________；陽(yáng)極________．

(3)為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀，某同學(xué)取食鹽樣品428g完全溶解于水中，然后加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．為進(jìn)一步確證該樣品是否為合格產(chǎn)品，該生又用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為：I2＋2＝2I－＋)，由此通過(guò)計(jì)算可判斷該加碘食鹽為_(kāi)_______(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問(wèn)題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)   __。

（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則     平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問(wèn)題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)   __。

（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則     平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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