下列敘述正確的是（   ）
A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑
B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同
C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大
D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大
C

試題分析：由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故ⅦA族的原子半徑不一定比上一周期ⅠA族元素原子半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)，所以A不正確；對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的，所以B不正確；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑，所以C正確；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑不是一直增大，而是呈現(xiàn)周期性變化，所以D不正確。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，原子半徑的周期性判斷，題目難度中等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。
　　族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
D
 
F
H
3
B
 
C
 
E
 
G
 
根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_______，還原性最強(qiáng)的是_____，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。
（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________。
（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。
（5）A的氧化物常溫下呈__________態(tài)，它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH__________7。
（6）BD的電子式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是(　　)
A．酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl
B．非金屬性：O＞S＞Se
C．還原性強(qiáng)弱：F－＞Cl－＞I－
D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號(hào),下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。元素⑩名稱為       單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式                         。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合
物的電子式是:_____________。
(3) ②的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為        寫出其最高價(jià)氧化物的水化物與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                          ，
該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。
（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低                ；原因                                    
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小                         
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為______，鑒別該化合物中含④元素常用方法           ；利用該化合物制�、蹎钨|(zhì)的化學(xué)方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，不屬于主族元素的是(      )
A．鉀B．鐵C．碘D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

11g 所含的中子的物質(zhì)的量為：（   ）
A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)、—CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是_________________
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)—CH3或一個(gè)和一個(gè)結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區(qū)。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有___________;寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為               。
（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為     （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
（3）XY4的立體構(gòu)型為     ，該化合物分子為        （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）XY4在常溫下為液體，該化合物中存在的微粒間作用力有                 。
（5）XY4的沸點(diǎn)與SiCl4比較，     （填化學(xué)式）的高，原因是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素周期表有______個(gè)周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強(qiáng)或減弱）。
（2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有         (填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有           ，屬于同一種物質(zhì)的有         ，屬于同分異構(gòu)體的有         。
①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯氣     ⑤紅磷   
⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧異丁烷

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