【題目】工業(yè)上用COH2合成CH3OHCO(g)2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表:下列說(shuō)法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A. 該反應(yīng)的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa 250℃的條件,其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D. t℃時(shí),向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

【答案】D

【解析】試題分析:A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷,隨溫度升高平衡常數(shù)減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H0,A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后是氣體體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)增大氫氣濃度,平衡正向進(jìn)行,催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,B錯(cuò)誤;C、升溫平衡逆向進(jìn)行,此條件是催化劑活性最大,不是原料氣的轉(zhuǎn)化率高,C錯(cuò)誤;D、結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,則

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度(mol/L0.1 0.2 0

變化濃度(mol/L0.1×50% 0.1 0.05

平衡濃度(mol/L0.05 0.1 0.05

平衡常數(shù)K==100,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。

(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。

(2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____(填序號(hào))。

A.無(wú)水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯

(4)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論,認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________(填字母代號(hào))。

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O

C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液,在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是(

A.Na+、SO42-、CO32-、Cl

B.Mg2+、Cl、Na+NO3-

C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+

D.Cu2+Cl、H+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強(qiáng)不變

混合氣體的密度不變

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

單位時(shí)間內(nèi)生成n molD,同時(shí)生成2n mol A

單位時(shí)間內(nèi)生成n molC,同時(shí)消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是

序號(hào)



pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A①②兩溶液中c(OH)相等

B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH①>②

D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大 B. α1增大,α2減小

C. α1、α2均減小 D. α1、α2均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合氣體中,比乙烯含碳量高的是(

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,遇水易水解,產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。

(1) 寫出二氯化二硫(S2Cl2)的電子式___________

(2) 寫出二氯化二硫(S2Cl2)遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

II.鋅元素與人的智力有密切關(guān)系,如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有藥物價(jià)值。

(1)工業(yè)上制備ZnSO4·7H2O的方法很多,可由粗ZnO(含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+)通過(guò)以下流程完成:

① 試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式:___________________。

② 流程③中的金屬可以用____

A.Na B.Al C.Zn D.Cu

③ 流程④中調(diào)pH=1目的為___________________。

(2) 氧化鋅的制備:取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液,邊加邊攪拌使氣體完全逸出,并使pH約為6.8左右,煮沸至沉淀析出,傾去上層清液,用熱水洗滌到無(wú)SO42-為止,過(guò)濾干燥后得固體ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O轉(zhuǎn)至儀器A中,煅燒至完全分解,冷卻得固體ZnO。

① 儀器A名稱為______。

② 寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時(shí)的化學(xué)方程式________。

③ 如何證明固體A已煅燒至完全分解?_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.1mol西瓜
B.摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C.常溫常壓下,22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
D.Na的摩爾質(zhì)量為23gmol﹣1

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