Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．

• A、①②⑤
• B、③④⑥
• C、③④⑤⑥
• D、②③④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：①碰撞不一定為有效碰撞；
②普通分子不具有反應(yīng)所需的能量；
③升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；
④增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增大；
⑤使用催化劑，降低分子所需的能量；
⑥活化分子有合適取向時(shí)反應(yīng)可發(fā)生．

解答： 解：①碰撞不一定為有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其分子取向有關(guān)，故錯(cuò)誤；
②普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，則普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故錯(cuò)誤；
③升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；
④增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增大，單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故正確；
⑤使用催化劑，降低分子所需的能量，使有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；
⑥活化分子有合適取向時(shí)發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)變化，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握活化分子理論為常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重理論的理解和分析，題目難度中等．