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反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的速率可表示為(　　)。
A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
C
根據化學反應速率的計算公式：
v(H2O)＝0.45 mol/(10 L×30 s)＝0.001 5 mol·L－1·s－1，
則v(NH3)＝v(NO)＝v(H2O)＝0.001 mol·L－1·s－1，
v(O2)＝v(H2O)＝0.001 25 mol·L－1·s－1，故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
反應Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
反應Ⅱ Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g) △H2  
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有        、        。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發(fā)生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。

①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）=                 。
②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）
（3）反應Ⅱ中 △H2   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。（雙選）
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小    c．Ni的質量減小    d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時，陽極的電極反應式為                                 。電池充電時陰極上發(fā)生      （填“氧化”或“還原”）反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_____mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。
(4)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究Fe2+ 對O3氧化I－反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結果見以下圖表。

下列說法不正確的是（      ) 
A．在溶液中存在化學平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為
B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導致I3－濃度下降。
C．3-18s內第2組實驗中生成I3－的平均反應速率約為0.55 mol/(L·s)
D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應的各物質濃度數(shù)據如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始濃度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
2 s末濃度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比是
(　　)。
A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（  ）
A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1
B．在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍
C．在平衡時體系內含有N2O40.25mol
D．平衡時，N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI??H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（  ）
A．5sB．10s
C．大于10sD．小于10s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質的量濃度減少了　　　　,Y的轉化率為　　。 
(2)該反應的化學方程式為　                       
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 
A．t1時刻,增大了X的濃度B．t1時刻,升高了體系溫度
C．t1時刻,縮小了容器體積D．t1時刻,使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
 
經分析，得出結論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化轉化器對廢氣的轉化速率在夏季時比冬季時高
C．若該催化轉化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝5000

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