【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取有機(jī)物樣品1.8 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機(jī)物的分子式。

【答案】C3H6O3

【解析】

濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算有機(jī)物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算O原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定分子式。

有機(jī)物的物質(zhì)的量為=0.02mol，n(H2O)==0.06mol，n(CO2)==0.06mol，所以有機(jī)物分子中N(C)==3、N(H)==6，又因?yàn)橛袡C(jī)物分子量為90，則有機(jī)物中N(O)==3，故有機(jī)物分子式為C3H6O3，

答：有機(jī)物的分子式為C3H6O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】l體積甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，需要氧氣2.4體積(相同狀況)．則原混和氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是( )

A. 該裝置由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 消耗22.4L O2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 放電過程中堿性電解液的OH-的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

25℃

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS開始沉淀

5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液

（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。

（3）操作Ⅳ的順序依次為_________________、冷卻結(jié)晶、____________________。

（4）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_________________________________________________________。

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為________________________(填儀器名稱)。

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列說法正確的是 (　 　)

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量

D. 該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:

（1）我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用

B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開采成本低，用煤作燃料實(shí)惠

C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重

D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

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【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是( )

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

(1)反應(yīng)為_______ (填“吸熱”或“放熱”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，

②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________。

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【題目】（題文）在烷烴分子中的基團(tuán)－CH3、－CH2－、、，其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對(duì)烷烴(除甲烷外)中存在的關(guān)系作討論：

（1）下列說法正確的是_______。

A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)

B．c增加l，a就會(huì)增加3

C．d增加1，a就會(huì)增加2

D．b增加1，a就會(huì)增加2

（2）四種基團(tuán)之間的關(guān)系為：a＝______________（用a、b、c、d表示）。

（3）若某烷烴分子中，b＝c＝d＝1，則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有_________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，名稱為____________。

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