Question

某學(xué)生配制100mL1 mol·L^－1的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1 mol·L^－1，他的下列操作中使?jié)舛绕�低的原因是�?nbsp; ）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)。
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌。
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶。
⑤用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切。
⑥滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線。

A．②③④⑤⑥

B．①②③⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤

Answer 1

B

①俯視量筒讀數(shù)取液會(huì)偏少②燒杯中有殘留酸③轉(zhuǎn)移過程中損失④玻璃膨脹比液體膨脹受溫度影響大⑤吸水時(shí)帶出了硫酸⑥原來加水的量正好，搖勻后偏少是因?yàn)橐后w粘到瓶壁上，再加水就偏多。