對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖正確的是
A

試題分析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，A正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加快，B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，所以加催化劑與不加催化劑c(C)相同，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）    
（1）如果升高溫度，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；
（2）如果增大壓強(qiáng)，H2的體積分?jǐn)?shù)將_______（填增大、減小或不變）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）
A．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡在條件改變之后的移動(dòng)方向無(wú)法判斷：即可以正移或逆移，還可以不移動(dòng)
B．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
D．溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關(guān)敘述不正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1000 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)­2(l)。 取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線
B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的>1
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)2A（？）+ B（g） 2C（？）達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，則下列情況可能是（   ）
A．A是氣體，C是固體B．A，C均為氣體
C．A，C均為固體D．A是固體，C是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X和2 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物     質(zhì)
A
B
C
初始濃度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min時(shí)，平衡濃度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)方程式可表示為                           ；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                    。
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為             ；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為_(kāi)____________。
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過(guò)程中改變的條件可能是                            ；b c過(guò)程中改變的條件可能是                            。

（4）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是         （填序號(hào)）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小33.3%，則該反應(yīng)方程式的n值是(  )
A  6         B  5         C  4        D  3

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