在標準狀況時，把NO2和O2按4∶1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為(不考慮試管中溶液擴散)


  1. A.
    0.8mol·L-1
  2. B.
    0.72mol·L-1
  3. C.
    0.1mol·L-1
  4. D.
    0.036mol·L-1
D
【解析】設(shè)NO2的體積為4mL，O2為1mL，試管的體積為5mL(解題時單位也可看作升，但沒有5L的試管)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用注射器作反應(yīng)器，對銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計。根據(jù)實驗操作回答有關(guān)問題（假定實驗在標準狀況下進行，空氣中N2和O2的體積之比為4∶1）：
（1）圖示是一支規(guī)格為50mL的注射器（活塞與針筒間的潤滑性良好），在注射器中加入48mg銅片，然后拔出針頭，在安針頭處套上軟膠管。
（2）先抽取少量6mol/L的稀HNO3，并立即排至廢液缸中，目的是___________。
（3）再抽取10mL6mol/L的稀HNO3，把彈簧夾夾在軟膠管上，反應(yīng)開始時緩慢，然后逐漸加快。預(yù)期在注射器中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次寫出。
（4）反應(yīng)完畢后，打開止水夾，立即將活塞拉至36.2mL處，夾好彈簧夾，觀察到_______，輕搖注射器幾下，靜置，又觀察到_______、________；重復(fù)以上操作幾次，至針筒內(nèi)最后無NO為止。針筒內(nèi)溶液中c（NO３-）為_______，c（H+）為________。共抽入空氣體積至少為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)－1。試計算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：

(1)NO的體積為          L，NO2的體積為           L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。

（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省無錫市第一中學高一下學期期中考試化學試卷 （帶解析） 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省無錫市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                ；2 min末時Y的濃度為                      ；化學方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：

(1)NO的體積為          L，NO2的體積為           L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水            g。

（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

課外活動小組用注射器作反應(yīng)器，對銅與稀HNO3反應(yīng)的實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計，根據(jù)實驗操作完成有關(guān)問題（假定實驗在標準狀況下進行，空氣中N2與O2的體積比為4∶1）。

（1）如圖是一支規(guī)格為50 mL的注射器（活塞與針筒間的潤滑性良好），拔出針頭，加入48 mg銅片，然后在安針頭處套上軟膠管。

（2）先抽取10 mol·L-1的稀HNO3，并立即排至廢液缸中，目的是______________________。

（3）再抽取10 mL 6 mol·L-1的稀HNO3，把彈簧夾夾在軟膠管上，反應(yīng)開始時緩慢，后逐漸加快。預(yù)期在注射器中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次寫出。

（4）反應(yīng)完畢后，打開止水夾，立即將活塞拉至36.2 mL處，夾好彈簧夾，觀察到___________，輕搖注射器幾下，靜置片刻又觀察到_________________________；重復(fù)以上操作幾次，至針筒內(nèi)最后無NO為止。針筒內(nèi)溶液中c（）為___________，c（H+）為___________。

（5）該實驗最顯著的優(yōu)點是_________________________________________________。

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