【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO2
【答案】C
【解析】試題分析:A.加入鹽酸,Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉,故A錯(cuò)誤;B.因不能確定NaHCO3的量,加入NaOH易混入新雜質(zhì),且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶,操作復(fù)雜,故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解生成Na2CO3,故C正確;D.在溶液中通入CO2氣體,Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,不能將雜質(zhì)除去,故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水,且能做凈水劑,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱(chēng)量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液黃色剛好消失,過(guò)濾、洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________(用離子方程式表示)
(2)該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,一定需用下列儀器中的______________ (填序號(hào))
酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶
E.膠頭滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶
(3)加入鋅粉的目的是______________________
(4)步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑_________(是或否);說(shuō)明理由_________________________寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
(5)在步驟2中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”);實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)己經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng),是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)過(guò)程正確的有( )
①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類(lèi)水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2通入碘水中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
操作 | 現(xiàn)象或結(jié)果 | |
A | 取混合溶液加入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) |
B | 取混合溶液加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 測(cè)通入前后溶液的pH | pH減小 |
D | 取混合溶液加入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是( )
A、觀(guān)察是否發(fā)生了化合反應(yīng) B、觀(guān)察是否有氧氣參加反應(yīng)
C、觀(guān)察是否有單質(zhì)參加反應(yīng) D、觀(guān)察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017·北京]TiCl4是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 58 | 136 | 181(升華) | 316 | 1412 |
熔點(diǎn)/℃ | 69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 |
(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________。
② 氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):_______________。
③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________。
(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:
物質(zhì)a是______________,T2應(yīng)控制在_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水
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