Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度分別為A mol·L^-1和B mol·L^-1，則A與B的關系正確的是(　　)?

A.A＞B?                              B.A=10^-4B??

C.B=10^-4A                          D.A=B?

Answer 1

解析：水的電離方程式為H₂O=H⁺+OH^-，在pH=9的NaOH溶液中，c(H⁺)=10^-9mol·L^-1,且這些H⁺全部來自于水的電離；又因水電離時c_水(H⁺)＝c_水(OH^-),所以由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=A mol·L^-1=10^-9mol·L^-1。在CH₃COONa溶液里，由于CH₃COO^-結(jié)合了溶液中水電離出的H⁺生成弱酸，會使水的電離平衡破壞，并向正方向移動，即促進了水的電離，這樣c(OH^-)增大。在pH=9的CH₃COONa溶液中c(H⁺)=10^-9mol·L^-1,而水電離出來的c(OH^-)==10^-5 mol·L^-1=Bmol·L^-1。?

綜合上述分析，A與B的關系正確的為：A/B= =10^-4,即A=10^-4B。?

答案：B