Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。 ②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①儀器a的名稱____________。

②飽和食鹽水的作用是____________。

③該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（寫計算過程）

（2）小組成員向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。

Answer 1

【答案】（1）①分液漏斗(2分)②除去氯氣中混有的氯化氫 (2分) ③7.15 (4分) （2）7：6 (2分)

【解析】

試題分析：（1）①儀器a的名稱是分液漏斗；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的C12中混有HCl，HCl極易溶于水，為了減少C12的溶解，用飽和食鹽水除去。

③根據(jù)方程式：4HCl (濃)+MnO 2MnCl2 +C12↑+2H2O，100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2反應，鹽酸過量，用二氧化錳計算可得V（Cl2）=2.24L；再根據(jù)反應：2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可得生成m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol＝7.15g。

（2）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設n（ClO-）＝xmol，n（ClO3-）＝y(tǒng)mol；則得到：0.37=x×1+y×5；根據(jù)鈣離子守恒可知0.5x+0.5y+0.37×0.5＝0.25，解得：x＝0.07，y＝0.06，則產(chǎn)物中n(ClO)/n(ClO3)＝7：6。