Question

14．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，測得生成0.8mol D和0.4mol C．下列判斷不正確的是
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• A． x=1
• B． 2min時，A的濃度為0.9mol•L^-1
• C． 2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol•L^-1•min^-1
• D． B的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

分析 2min末該反應達到平衡，測得生成0.8mol D和0.4mol C，可知$\frac{x}{2}=\frac{0.8mol}{0.4mol}$，解得x=4，則
         3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）
開始    3            1             0           0
轉(zhuǎn)化   0.6          0.2           0.8        0.4
平衡  2.4           0.8           0.8        0.4
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：2min末該反應達到平衡，測得生成0.8mol D和0.4mol C，可知$\frac{x}{2}=\frac{0.8mol}{0.4mol}$，解得x=4，則
         3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）
開始    3            1             0           0
轉(zhuǎn)化   0.6          0.2           0.8        0.4
平衡  2.4           0.8           0.8        0.4
A．由上述分析可知，x=4，故A錯誤；
B.2min時，A的濃度為$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol•L^-1，故B錯誤；
C.2min內(nèi)A的反應速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2mol}{1mol}$×100%=20%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．