芳香族化合物的分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體的結(jié)構(gòu)有
 
種？（不考慮立體異構(gòu)）
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析：該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基-COOH，據(jù)此判斷可能的同分異構(gòu)體數(shù)目．
解答： 解：該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基-COOH，
取代基為正丙酸基時(shí)，1種；
取代基為異丙酸基，1種；
取代基為羧基、-CH2-CH3，有鄰間對(duì)3種；
取代基為乙酸基、-CH3，有鄰間對(duì)3種；
取代基為-COOH、-CH3，-CH3，
甲基為鄰位，3種；
間位，4種；
對(duì)位2種；
符合條件的總共有17種．
故答案為：17．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確官能團(tuán)以及取代基的分類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，則：
求：（1）另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少？
（2）此時(shí)溶液的H+離子濃度是多少？（溶液體積變化不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是（　�。�
A、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
B、上述W、X、Y元素的原子半徑大小為W＜X＜Y
C、由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D、W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓
C、向AlCl3溶液中投入過(guò)量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
D、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)并使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔
H．靜置，分層
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序是
 

（2）選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為1：3
D．容器內(nèi)的密度保持不變
E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變
F．容器內(nèi)的平均相對(duì)分子量保持不變
（2）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線(xiàn)）．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
③計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
④求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的液體
125.000.5026.8026.30
225.00   
325.005.0031.3426.34
（1）用
 
式滴定管盛裝0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為
 
mL，滴定結(jié)束時(shí)滴定管中剩余液體的體積
 
25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏低”或“偏高”或“無(wú)影響”）
（5）對(duì)于pH=4的NH4Cl溶液，寫(xiě)出其顯酸性的原因
 
（用離子方程式表達(dá)），對(duì)其中各離子濃度從大到小排序
 
，該溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
，若將其用水稀釋十倍，則其pH
 
5（填“＜”或“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、SO2的水溶液中：c（H+）＞c（HSO3-）=2c（SO32-）
B、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C、室溫下，pH=1的NaHSO4溶液：c（SO42-）+c（OH-）=0.1mol
D、含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4+）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T1℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；T1℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常數(shù)為
 
；其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線(xiàn)為
 
（填字母）．
②如表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
T/℃T2T3
K20.54.68
由此推知，溫度最低的是
 
（填“T1”、“T2”或“T3”）．
③在溫度為T(mén)1℃時(shí)，向該1L的密閉容器中同時(shí)加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達(dá)到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是
 
．
（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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