4．對乙酰氨基酚（俗稱撲熱息痛）具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，
下列有關(guān)對乙酰氨基酚說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHB．該物質(zhì)的分子式為C8H8NO2
C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有2種

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、-CONH-，結(jié)合酚、肽鍵的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含酚-OH、-CONH-均與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)的分子式為C8H9NO2，故B錯誤；
C．含-OH、-CONH-可發(fā)生取代反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，苯環(huán)上有2種H，則苯環(huán)上的一溴代物有2種，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，不可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度來改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）
A．二氧化碳通入石灰水B．硫化氫在氧氣中燃燒
C．鋅片與硝酸溶液混合D．鐵粉和硫加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
B．將FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．將小塊鐵片溶于過量稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將鋁片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）．其中能表示相同溫度時，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子（H+）的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大�。凑铡八釅A質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿
B．ClO-+H2O?HClO+OH-不是酸堿反應(yīng)
C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 是酸堿反應(yīng)
D．堿性強弱順序為：C2H5O-＞OH-＞C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有一系列有機物分子，每個碳原子與周圍3個碳原子形成碳碳單鍵，碳原子剩余價鍵被氫原子飽和．其中甲、乙、丙三種有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它們的描述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙組成結(jié)構(gòu)相似，互為同系物
B． 是丙的同分異構(gòu)體
C．乙的二氯代物有4種
D．甲、乙、丙均為不飽和烴，它們都能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為達到下列實驗?zāi)康�，表中提供的主要儀器及所用試劑合理的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD>主要儀器所用試劑
A制備少量CO2大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞石灰石、稀鹽酸
B檢驗溶液中SO32-試管、膠頭滴管Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸
C配制240mL0.1mol•L-1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管KMnO4固體、蒸餾水
D分離NaOH溶液中的 CaCO3分液漏斗、燒杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN
B．點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c（H+）：⑤＞③
C．點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D．在點②和③之間（不包括端點）存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） （A-代表溶液中的酸根離子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理普遍采用的一種方法．某小組同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率．

請回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰；
（2）用C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品；其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO；
（4）若進入裝置⑤的NO共2688mL（標(biāo)況下），氨氣過量，最后收集到標(biāo)況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

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