Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00克白色沉淀，則a的數(shù)值為                                                      (        )

A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46    


【知識點(diǎn)】金屬的性質(zhì)，計算型選擇題的方法。

【答案解析】C     解析：發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：

Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2， ZnO+CO== Zn+CO2，  CuO+CO == Cu+CO2，
生成的CO2為5.00g/100g/mol==0.05mol，從反應(yīng)方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21，

【思路點(diǎn)撥】本題考查混合物的質(zhì)量計算，題目難度中等，利用元素質(zhì)量守恒的方法確定CO2的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的

是 （    ）

A．有銅無鐵            B．  有鐵無銅             C．鐵、銅都有            D．鐵、銅都無

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�

A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA

B．一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NA

C．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

D．0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1molNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：

       （1）若A為空氣的主要成分，B與D為氧化物，試寫出D對大氣的一種危害         ；

       （2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物。試寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式____                 

       （3）若A為金屬單質(zhì)，且D為紅褐色不溶性固體，則反應(yīng)③的離子方程式為_        。

       （4）B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿

    ①若A為金屬單質(zhì)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                         ；

    ②若A為非金屬單質(zhì)，則符合轉(zhuǎn)化④的一個反應(yīng)的離子方程式為               ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密

度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是           。

（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是              。

（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是             mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是  ▲  （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到  ▲  。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為  ▲  ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為  ▲  。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為  ▲  ；陰極的電極反應(yīng)為  ▲  。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是  ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。

(1)試寫出A和B的化學(xué)式：A         ，B          。

(2)元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（    ）

A．H2O2的電子式：      B．CS2的比例模型：

C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       D．CCl4的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(雙選)(　　)

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案