Question

（2012?南京二模）下列實驗操作與實驗目的不一致的是（　�。� 選項 實驗操作 實驗目的 A 用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 證明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4） B 用PH計測定0.1mol/L醋酸溶液的pH 證明醋酸在水溶液中部分電離 C 向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液 證明增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動 D 將氯氣通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩 證明氯、溴的非金屬性強弱

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶度積大的電解質(zhì)能向溶度積小的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，注意濃度的大小問題；
B．根據(jù)醋酸的電離程度確定醋酸強弱；
C．增大反應物濃度，根據(jù)溶液顏色變化判斷反應方向；
D．非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)氯氣和溴化鉀是否反應確定氯氣和溴的非金屬性強弱．

解答：解：A．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉(zhuǎn)化BaCO₃，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故A錯誤；
B．如果醋酸是強電解質(zhì)，則0.1mol/L醋酸溶液的PH=1，如果大于1，則說明醋酸是弱酸，所以能根據(jù)0.1mol/L醋酸溶液 的pH確定醋酸的電離程度，故B正確；
C．增大氯化鐵溶液的濃度，根據(jù)溶液顏色變化來判斷反應方向，如果溶液顏色加深，則說明平衡向正反應方向移動，所以能達到實驗目的，故C正確；
D．非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，如果氯氣的氧化性大于溴，則氯氣和溴化鉀反應生成溴單質(zhì)，溴溶于四氯化碳而使溶液呈橙色，否則，氯氣的氧化性小于溴，所以能達到實驗目的，故D正確；
故選A．

點評：本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇，注意問題的性質(zhì)，本題難度不大，注意基礎知識的積累．