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下列屬于不是配合物的是（　�。�
A、[Ag（NH3）2]Cl
B、Cu2（OH）2CO3
C、[Cu（H2O）4]SO4
D、Co（NH3）6Cl3
考點：配合物的成鍵情況
專題：化學鍵與晶體結構
分析：配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對．
解答： 解：A．該物質中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故A不選；
B．堿式碳酸銅的化學式為Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3組成的物質，屬于堿式鹽，不屬于配合物，故B選；
C．該物質中，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故C不選；
D．該物質中，鈷離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，所以該物質屬于配合物，故D不選；
故選：B．
點評：本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數的判斷，把握相關概念，不要混淆．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL．
（1）需要密度為1.84g?cm-3、98%的濃硫酸
 
mL（保留小數點后一位數）．
（2）配制時不需要用到的儀器有
 
（填儀器的序號）．
A．托盤天平   B．燒杯   C．量筒   D．燒瓶   E.500mL容量瓶   F.250mL容量瓶  
G．膠頭滴管   H．鐵架臺（帶鐵夾）   I．玻璃棒
（3）下列實驗步驟，按實驗操作先后順序排列為
 
（填步驟編號）．
①將量取的濃硫酸倒入燒杯中   
②在燒杯中倒入約100mL蒸餾水   
③將稀釋后的硫酸溶液冷卻后沿玻璃棒移入容量瓶中   
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm    
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次   
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中   
⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻   
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與瓶頸刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體甲與鹽酸反應得到溶液乙，乙與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀丙，一段時間后，將丙加熱又得到甲，則甲可能是（　�。�
A、FeB、A1
C、FeOD、CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質．限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．回答下列問題：
（1）甲同學首先進行了粗略的檢驗，判斷是否有氫氧化鈉：用
 
（填儀器）取少量的固體于試管中，加蒸餾水，
 
（填操作）溶解，再滴加1-2酚酞溶液，結果溶液變紅，甲同學說一定有氫氧化鈉，請判斷是否合理
 
（填是或否），并說明原因
 

乙同學按下面的操作進行了詳細的檢驗
（2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
假設1：只含有氯化鈉  假設2：只含有
 

假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有
（3）設計實驗方案，進行試驗

①加入過量試劑A的名稱是
 
．
②填寫下表：（按上面的步驟過程在下表中填寫步驟4和步驟5加入的試劑和現象，結論）
實驗步驟 預期現象和結論
步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液
 
步驟5：另取少量濾液于另一試管，往其中滴加足量的
 
至溶液呈酸性，再滴加少量
 
．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

食用劣質食鹽，常因其中含有的亞硝酸鈉，能使血紅蛋白中Fe2+ 轉化為高鐵血紅蛋白而使人發(fā)生急性中毒．服用維生素C可解除NaNO2 鹽中毒．下列敘述正確的是（　�。�
A、NaNO2是還原劑
B、維生素C是還原劑
C、維生素C能將 NaNO2還原
D、NaNO2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是：（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A、0.1 mol13C18O中所含中子數為1.7NA
B、將0.1molFeCl3完全水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.1NA
C、電解精煉銅轉移NA個電子時，陰極析出32 g銅
D、標準狀況下，22.4 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列命名正確的是（　�。�
A、2-乙基丙烷
B、2，5-二甲基-4-乙基己烷
C、2-甲基-3-異丙基戊烷
D、2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1，則Al3+濃度最接近于（　　）
A、0.4mol?L-1
B、0.2mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.6mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol碳正離子CH5+所含電子總數為11NA
B、標準狀況下，1mol己烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為6NA
C、當H2和氦氣的分子數均為NA時，它們就具有相同的體積
D、27g金屬鋁從鹽酸中置換出1molH時，轉移的電子數為2/3NA

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