Question

18．（1）下列過(guò)程中不一定釋放能量的是AB（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）
A．化合反應(yīng)        B．分解反應(yīng)        C．形成化學(xué)鍵        D．燃料燃燒，
E．酸堿中和         F．炸藥爆炸
（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號(hào)）
A．硫蒸氣             B．硫固體
（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
（4）已知H₂和O₂反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ．由此可以推知下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）
A、Q₁＞Q₃，B、Q₂＞Q₃，C、2Q₁+Q₂＜2Q₃，D、2Q₁+Q₂＜4Q₃．     E、Q₁+Q₂＞Q₃      F、Q₁+Q₂＜Q₃．

Answer 1

分析 （1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
（3）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；
（4）根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過(guò)程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如二氧化碳與C的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣分解，
故答案為：AB；  
（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，
故答案為：A；  
（3）1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2molH₂O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H₂SO₄與NaOH反應(yīng)則中和熱為：$\frac{Q}{2}$kJ/mol，
故答案為：$\frac{Q}{2}$；
（4）1molH₂O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ，則成1molO-H鍵放出Q₃kJ熱量，對(duì)于反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g），斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂，生成新鍵釋放的能量2Q₃，該反應(yīng)放熱，2Q₃-（Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂）＞0，即2Q₁+Q₂＜2Q₃，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意掌握中和熱的概念，（4）1molH₂O中含2molH-O鍵為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．