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【題目】A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是

A．兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B

B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．A的金屬性比B的金屬性強

D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱

【答案】C

【解析】

試題分析：A的金屬性強于B，一般情況下，兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A弱于B；一般情況下，金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差，A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定；原子的金屬性越強，離子的氧化性越弱，C項正確 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于能源的分類正確的是（　　）

A.化石能源是可再生能源B.核能屬于不可再生能源

C.太陽能是二次能源D.電能是一次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，1molO2的體積約為（ ）

A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物。已知SO2和O2的分子個數比為2∶1，則在分解過程中該金屬的化合價將

A. 無法確定 B. 升高 C. 不變 D. 降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有__________。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是___________。

A．△H <0

B．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

C. △S<0

D．P1<P2<P3

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為__________

（6）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式為__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空間構型為______，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是_____。

（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，其化學式為___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據相應的圖像，判斷下列相關說法正確的是（ ）

aX(g)＋bY(g)cZ(g) I2(s)＋aG(g)bR(g)

aA＋bBcC 　 A＋2B2C＋3D

A. t1時改變某一條件，如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B. 反應達到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則該反應為放熱反應

C. 從加反應物開始，物質的百分含量與溫度的關系如圖，則該反應為吸熱反應

D. 反應速率和反應條件的變化如圖所示，則該反應為放熱反應，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是(　　)

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水等進行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污 水工藝的流程如下：

（1）請寫出N2H4的電子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項序號）。

A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。

（4）Cr(OH)3的化學性質與A1(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。

（5）實際工業(yè)生產中，有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子（此時氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。

（6）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉化，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應____________________________。

②在實際工業(yè)生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為__________________________________。

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