9．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水
B．硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液
C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

分析 A、氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，亞鐵離子與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；
B、硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液，亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；
C、硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅；
D、高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，亞鐵離子與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，顏色由淺綠色變成黃色，故A不選；
B、硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液，亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，顏色由淺綠色變成黃色，故B不選；
C、硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅，溶液顏色仍是藍(lán)色，故C選；
D、高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的顏色的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c；
（3）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b；
（4）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b；
（5）當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）所需要的時(shí)間c＜a=b，
（6）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)閏＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對(duì)于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時(shí)，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制�。瓺為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．E、G為生活中常見的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味．
（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A碳碳雙鍵；E羥基；
（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
反應(yīng)④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
反應(yīng)⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①加聚反應(yīng)，反應(yīng)②氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比為2：1．
（4）將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應(yīng)物氣體．
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去Cl2．
（4）E裝置的作用是C（填序號(hào)）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣    C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.005molB．0.01molC．0.015molD．0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案