2．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；圖表示該反應進行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol-1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

分析 根據(jù)反應物和生成物能量大小判斷熱效應，反應物的總能量大于生成物的總能量，放熱反應△H＜0，由此分析解答．

解答 解：由于反應物能量高于反應物能量，即反應物生成生成物，釋放熱量，放熱反應△H＜0，故答案為：放熱；＜．

點評 本題考查了反應的焓變判斷，反應物的總能量大于生成物的總能量，圖象分析是關鍵，綜合性較小，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關同位素的敘述，正確的是（　　）
A．電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱
B．電子數(shù)不同，中子數(shù)相同的多種原子間的互稱
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從 1～8 重復出現(xiàn)
B．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)
C．第3周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小
D．隨核電荷數(shù)遞增，ⅦA族元素單質(zhì)熔、沸點升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．1mol冰中有2mol氫鍵
C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為3.2NA個
D．1molH3O+含有11mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是（　�。�
A．SiO2B．N2C．PCl5D．COCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

（5）若用FeCl3•6H2O晶體配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl3•6H2O晶體，其質(zhì)量是13.5 g．
②實驗時下圖所示操作的先后順序為④⑥③⑤②①（填編號）．
蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（　�。�
A．由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B．實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　　）
A．堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
B．原子半徑Na＞Mg＞Al
C．陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
D．Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學品，下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電池能夠在高溫下工作
B．得到的有價值的化學品為CO2和Cr（OH）3
C．右室中的電極為負極
D．1molCH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2得到4mol電子

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