Question

【題目】將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。達(dá)到平衡后溶液呈紅色。再將混合液等分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩
	實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩
	實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振蕩
	實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振蕩
	實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振蕩

下列說法不正確的是

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加生成物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照組，控制反應(yīng)溶液的總體積相同，在其它條件不變時(shí)，只改變影響平衡的一個(gè)條件，判斷平衡的移動(dòng)方向，則可得出該條件對(duì)平衡的影響，據(jù)此分析可得結(jié)論。

A. 實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)①對(duì)比，只改變了Fe3+濃度，故A說法正確；

B. FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡無影響，故B說法錯(cuò)誤；

C. 實(shí)驗(yàn)④與實(shí)驗(yàn)①對(duì)比，只改變了SCN-濃度，故C說法正確；

D. 在原平衡體系中加入NaOH溶液，Fe3+與之反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說法正確。

故答案選B。