室溫下,下列各項(xiàng)中的比值為2:1的是( )
A.0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
B.(NH42SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物質(zhì)的量濃度之比
C.pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D.0.2mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CH3COO-)與c(CO32-)之比
【答案】分析:A.醋酸的濃度越小,電離程度越大;
B.硫酸銨中銨根離子水解;
C.pH=2的鹽酸,c(HCl)=0.01mol/L,pH=12的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.01mol/L,c(Ba(OH)2)=0.005mol/L;
D.醋酸根離子、碳酸根離子均水解,且碳酸根離子水解程度大.
解答:解:A.醋酸的濃度越小,電離程度越大,則0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸銨中銨根離子水解,所以(NH42SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物質(zhì)的量濃度之比小于2:1,故B錯(cuò)誤;
C.pH=2的鹽酸,c(HCl)=0.01mol/L,pH=12的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.01mol/L,c(Ba(OH)2)=0.005mol/L,故C正確;
D.醋酸根離子、碳酸根離子均水解,且碳酸根離子水解程度大,則0.2mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CH3COO-)與c(CO32-)之比大于2:1,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查離子濃度的關(guān)系,明確電離、水解、pH與離子濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,選項(xiàng)A、D為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.
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