Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A

 

，C

 

，E

 

．
（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：

 

．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個電子，則E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個電子，則C元素最外層有4個電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個電子，且D原子序數(shù)大于C，所以D為P元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個電子，則E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個電子，則C元素最外層有4個電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個電子，且D原子序數(shù)大于C，所以D為P元素，（1）通過以上分析知，A是Na元素、C是Si元素、E是Cl元素，故答案為：Na；Si；Cl；
（2）E元素+1價含氧酸為HClO，O原子和H原子、Cl原子形成兩對共用電子對，HClO的電子式為
，故答案為：；
（3）A的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為NaOH、B的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₃．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵、元素化合物知識，注意次氯酸電子式的書寫，很多同學(xué)認(rèn)為Cl原子位于中間而導(dǎo)致錯誤，題目難度不大．