在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是( )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在譜圖中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如 (CH3)2CHCH2CH3在譜圖中有四種信號(hào)峰。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在核磁共振氫譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：第一種：____________，第二種_____________（各寫(xiě)一個(gè)）

（2）測(cè)定CH3CH=CHCl時(shí)，能得到氫原子給出的信號(hào)峰有6種由此可推斷該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見(jiàn)下表。

容器

起始投入

達(dá)平衡時(shí)

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ，起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的 倍，乙的平衡常數(shù)為

(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng)，達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是 (選填序號(hào))。

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率

(3)研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)。

②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。

③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應(yīng)速率為 。保持容器體積不變，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ｉ．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列問(wèn)題：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，

②寫(xiě)出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

III．“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

④增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

⑤N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

IV．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃時(shí)，投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80％，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．P1>P2>P3>P4

B．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1 mol無(wú)色硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2，則Q1和Q2的關(guān)系為

A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＝Q2 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年海南省高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

北京時(shí)間2011年11月3日1時(shí)43分，中國(guó)自行研制的“神舟八號(hào)”飛船與“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器在距地球343公里的軌道成功對(duì)接，為建設(shè)空間站邁出關(guān)鍵一步。據(jù)悉，所用的動(dòng)力燃料為N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，下列描述不正確的是

A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表達(dá)為

B．偏二甲肼中N元素均為－2價(jià)

C．為偏二甲肼唯一的一種同分異構(gòu)體

D．偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CH3)2NNH2＋2N2O4→2CO2＋4H2O＋3N2

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