Question

設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄中所含的氧原子的物質(zhì)的量為4N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O中含有的原子數(shù)為1.5N_A
• C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、考慮濃硫酸溶液中H₂O分子的存在；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、根據(jù)n=

m

M

結(jié)合Al³⁺的價(jià)態(tài)來(lái)計(jì)算；
D、稀有氣體是單原子分子．

解答： 解：A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄中H₂SO₄的質(zhì)量m=100g×98%=98g，物質(zhì)的量n=

m

M

=

98g

98g/mol

=1mol，故H₂SO₄中含有的氧原子的個(gè)數(shù)N=1mol×4×N_A=4N_A，但濃硫酸溶液中H₂O分子的存在，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄中所含的氧原子的個(gè)數(shù)大于4N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故11.2L H₂O的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是1.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，而1mol鋁失3mol電子，故2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 N_A，故C正確；
D、稀有氣體是單原子分子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．