Question

18．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)．
A．酸性     B．吸水性     C．脫水性     D．強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B；
（2）濃硫酸使木條變黑C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD．（填序號）
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．請回答：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中需要使用的除①③⑤外，還有⑦⑧（填序號）．
（2）經(jīng)計算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是B．
A．量取濃H₂SO₄時，俯視刻度線
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）依據(jù)濃硫酸具有吸水性分析判斷；
（2）依據(jù)濃硫酸具有脫水性分析；
（3）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，依據(jù)濃硫酸的強氧化性和酸性分析；
Ⅱ．（1）根據(jù)實驗步驟確定操作所需儀器；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，結(jié)合溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$結(jié)合操作的方法判斷誤差．

解答 解：Ⅰ、（1）濃硫酸可以干燥氫氣，利用的是濃硫酸具有吸水性做干燥劑；
故答案為：B； 
（2）濃硫酸使木條變黑是利用濃硫酸具有脫水性；
故答案為：C；   
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性；
故答案為：AD；
Ⅱ．（1）配制100mL　1mol/L的稀硫酸，可用量筒量取一定體積的濃硫酸，在燒杯中加水稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗滌燒杯，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線2～3cm時，改用教頭滴管定容，則還需要的儀器有玻璃棒和100mL容量瓶，
故答案為：⑦⑧； 
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=0.1L×1mol/L，
V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（3）A．量取濃H₂SO₄時，俯視刻度線，會導(dǎo)致量取液體體積偏小，濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致體積偏小，濃度偏大，故B正確
C．配制前，容量瓶中有水珠，對實驗沒有影響，故C錯誤；
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水，濃度沒有影響，故D錯誤．
故答案為：B．

點評 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質(zhì)以及溶液的配制，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．