Question

 (1)原子序數(shù)小于36的X、 Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，    Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未    成對(duì)的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

    ①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)________，1molY₂X₂含有鍵的數(shù)目為_(kāi)___    __________________.

    ②化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化臺(tái)物YX₄的高，其主要原因是_____________。

    ③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。

(2)鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x

  ①基態(tài)Fe^3＋的M層電子排布式為_(kāi)__________________________。

  ②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為

    18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸

    點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于

    （填晶體類型）：

(3)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。（用含的計(jì)算式表示）

(4)下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是_____________。

A．第一電離能大小：S>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因?yàn)槠犯衲蹸a0比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D.SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大

E分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

Answer 1

（1）①sp雜化（2分） 3 N_A或3×6.02×10²³ 個(gè)     （2分）  

 ②NH₃分子間存在氫鍵（2分）   ③N₂O（2分）

（2）① 3s²3p⁶3d⁵        （1分）           ② 5（1分）   分子晶體   （1分）       

（3）立方體  （1分）             （1分）    

（4）BC  （2分）（漏選得1分，多選、錯(cuò)選不得分）