Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

A．pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2

C．0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．濃度均為0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄

Answer 1

分析：A．加水稀釋氨水促進一水合氨電離，但溶液中氫離子濃度增大；
B．pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等；
C．根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；
D．先將物質(zhì)按酸堿鹽分開，相同濃度時，pH大小順序是堿＞鹽＞酸，含有弱根離子的鹽以水解，強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強堿弱酸鹽其溶液呈堿性．

解答：解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，但增加水的體積大于一水合氨的電離，所以溶液中氫氧根離子濃度、銨根離子濃度、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，注意氫原子濃度增大，故A錯誤；
B．pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，等體積等pH的鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：1，故B錯誤；
C．硫酸銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中電荷守恒，所以得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），鹽溶液中酸根離子濃度大于氫離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．氫氧化鈉是強堿其溶液呈強堿性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，硫酸銨是弱堿強酸鹽其溶液呈酸性，硫酸氫鈉是強堿強酸酸式鹽，其溶液呈強酸性，所以等濃度的這幾種溶液的PH大小順序是NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，易錯選項是AD，注意稀釋氨水時，氨水中只有氫離子濃度增大，明確硫酸氫鈉電離方程式的書寫，為易錯點．