Question

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。

（1）該小組按如圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	B瓶	C瓶	D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液	變紅，緩慢褪色	變紅，緩慢褪色	立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH	3	12	7

①裝置A中反應的化學方程式為____。

②B瓶溶液中H+的主要來源是____。

③C瓶溶液的溶質(zhì)是___（填化學式）。

④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：gL-1）的實驗步驟如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①NaClO的電子式為____。

②步驟Ⅰ總反應的離子方程式為____。

③C瓶溶液中NaClO的含量為____gL-1。（保留1位小數(shù)，NaClO式量為74.5）

Answer 1

【答案】KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O 氯氣中混有氯化氫 NaClO、NaCl、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 3.7

【解析】

在A裝置中用KClO3和濃鹽酸制取氯氣，由于鹽酸揮發(fā)，氯氣中會混有HCl，通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后通入NaOH溶液中，氯氣和NaOH反應生成NaCl、NaClO；然后氯氣進入D中，D中是NaHCO3和石蕊的混合液，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反應，由于NaHCO3的存在，會消耗HCl，使平衡右移，生成更多的HClO，從而使石蕊試液很快褪色。最后用堿石灰吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。

（1）①裝置A中氯酸鉀固體和濃鹽酸反應生成氯氣，反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；

②B瓶溶液滴加紫色石蕊溶液變紅色，說明含氫離子，B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中所含氯化氫，故答案為：氯氣中混有氯化氫；

③氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH，故答案為：NaClO、NaCl、NaOH；

④D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大，故答案為：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；

（2）①NaClO是有鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；

②步驟Ⅰ總反應是次氯酸鈉在酸溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

n=0.001mol，C瓶溶液中NaClO的含量==3.7g/L，故答案為：3.7。