Question

4．在容積可變的密閉容器中，2molN₂和8molH₂在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（　�。�

• A． 5%
• B． 10%
• C． 15%
• D． 20%

Answer 1

分析 在容積可變的密閉容器中，2molN₂和8molH₂在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，消耗的氫氣為2mol，則：
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：2     8       0
變化量（mol）：$\frac{2}{3}$     2       $\frac{4}{3}$ 
平衡量（mol）：$\frac{4}{3}$     6       $\frac{4}{3}$
再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計(jì)算平衡時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：在容積可變的密閉容器中，2molN₂和8molH₂在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，消耗的氫氣為2mol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：2     8       0
變化量（mol）：$\frac{2}{3}$     2      $\frac{4}{3}$
平衡量（mol）：$\frac{4}{3}$     6      $\frac{4}{3}$
平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{4}{3}mol}{\frac{4}{3}mol+6mol+\frac{4}{3}mol}$≈15%，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．