Question

實(shí)驗(yàn)室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末．課外化學(xué)興趣小組欲利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，測定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．除托盤天平必用外，供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)中可測得的數(shù)據(jù)：
黃銅的質(zhì)量為ag；充分反應(yīng)后在標(biāo)況下生成氫氣的體積為 bL，反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為cg；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為dg充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為 eg
（1）實(shí)驗(yàn)中可供選擇的藥品除樣品外，還有：①足量的濃硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化銅．你認(rèn)為一定要用到的藥品是

 

（填序號）．
（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用了A、D、E三種裝置，組裝時(shí)接口編號的連接順序?yàn)?div id="xh9nfgm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，（填序號）寫出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

 

．
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)為：黃銅的質(zhì)量a g；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g．他在實(shí)驗(yàn)中使用了上圖中

 

裝置（填符號）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：利用鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，并通過排水法測定生成的氫氣的體積來計(jì)算混合物中的鋅的量，從而測定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以選擇的儀器連接順序?yàn)棰佗蔻茛�，�?jù)此分析解答；
（1）要使鋅發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，則實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用到的化學(xué)試劑是稀硫酸；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置、排水裝置、收集裝置進(jìn)行排序；根據(jù)氫氣的體積計(jì)算鋅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)為a和e，說明乙同學(xué)能得到反應(yīng)后的固體質(zhì)量．

解答： 解：（1）要想分離銅和鋅，只能根據(jù)兩種金屬的活潑性不同，使活潑金屬和酸反應(yīng)，另一種金屬和酸不反應(yīng)，不僅能將兩種金屬分開，還能根據(jù)反應(yīng)計(jì)算鋅的質(zhì)量，則實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用到的化學(xué)試劑為稀硫酸，故答案為：②；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置、排水裝置、收集裝置進(jìn)行排序，且排水裝置中短管進(jìn)氣長管排水，所以其排列順序?yàn)椋孩佗蔻茛�；根�?jù)氫氣的體積可以得到鋅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

bL 22.4L/mol ×65g/mol

a

=

65b

22.4a

，
故答案為：①⑥⑤⑦；

65b

22.4a

；
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)為a和e，說明乙同學(xué)能得到反應(yīng)后的固體質(zhì)量，要想得到反應(yīng)后的固體必須采用過濾的方法制取，過濾過程中要用玻璃棒引流，所以他使用的實(shí)驗(yàn)裝置有AGH，故答案為：AGH．

點(diǎn)評：本題考查了探究物質(zhì)的組成或含量的測定，明確測量原理是解本題關(guān)鍵，知道氫氣還原氧化銅的操作步驟，難度較大．