設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)為NA個(gè)
B．1molC20H42分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NA
C．電解精煉銅過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個(gè)碳原子
A．NH4NO3晶體中含有NH4+和硝酸根，1molNH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B．烷烴中每個(gè)碳原子周?chē)兴膫�(gè)共價(jià)鍵，所有的化學(xué)鍵全部是碳碳鍵和碳?xì)滏I，化學(xué)鍵的數(shù)目=3×碳原子數(shù)目的+1，所以1molC20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61NA，故B錯(cuò)誤；
C．由Cu-2e=Cu2+，32gg銅的物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，但在陽(yáng)極比銅活潑的金屬鋅、鐵等先失去電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于6.02×1023個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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